Tìm R
a
\(R+HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)
biết \(m_R=13\left(g\right);m_{RCl_2}=27,2\left(g\right)\)
b
\(R+HCl\rightarrow RCl_n+H_2\)
biết \(m_R=3,78\left(g\right);V_{H_2}=4,704\left(l\right)\)
Cho phản ứng sau:\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)
Biết \(m_R=4,8\left(g\right);V_{H_2}=1,12\left(l\right)\) ở đktc.
Tìm CTHH của R.
Ta có : nH2 = VH2 / 22,4 = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol ( ĐKTC )
Theo PTHH : nR = nH2 = 0,05 ( mol )
Mà nR = mR / MR = 4,8 / MR ( mol )
-> 4,8 / MR = 0,05
-> MR = 96
-> R là Cm
Cân bằng PTHH:
\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Na+HCl\rightarrow NaCl+H_2\)
\(Al+HCl\rightarrow AlCl_3+H_2\)
\(Al\left(OH\right)_3+H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+H_2O\)
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`2Na + 2HCl -> 2NaCl + H_2`
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O`
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)
Cho các dữ kiện sau:
(1) \(H_2O\left(l\right)\rightarrow H_2O\left(g\right)\) \(\Delta_rH_{298}^0=44,01kJ\)
(2) \(H_2\left(g\right)\rightarrow2H\left(g\right)\) \(E_b=435kJ.mol^{-1}\)
(3) \(O_2\left(g\right)\rightarrow2O\left(g\right)\) \(E_b=497kJ.mol^{-1}\)
\(\Delta_fH_{298}^0\) của \(H_2O\left(l\right)\) là -285,83\(kJ.mol^{-1}\)
Tính giá trị năng lượng liên kết O-H trong phân tử nước
Trong phản ứng chuyển hơi của nước, nhiệt động học của phản ứng được thể hiện bởi ΔrH°298 = 44,01 kJ.
Trong phân tử nước, mỗi nguyên tử oxy tích điện âm tạo liên kết cộng hóa trị với hai nguyên tử hydro tích điện dương. Vì vậy, năng lượng liên kết O-H trong phân tử nước bằng nửa năng lượng dissocation của nước, do ΔrH°298 = -ΔfH°298 của nước. Do đó, giá trị năng lượng liên kết O-H trong phân tử nước là:
E(O-H) = 0,5 * (-285,83 kJ/mol) = -142,92 kJ/mol
Vì giá trị này là âm, cho thấy rằng sự tương tác giữa oxy và hydro trong phân tử nước là liên kết hút điện mạnh.
Cân bằng PTHH sau:
a) \(K_2O+H_2O\rightarrow KOH\)
b) \(Fe+Cl_2\rightarrow FeCl_3\)
c) \(Al\left(OH\right)_3+H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+H_2O\)
d) \(FeS_2+O_2\rightarrow Fe_2O_3SO_2\)
e) \(Al+HCl\rightarrow AlCl_3+H_2\)
f) \(KClO_3\rightarrow KCl+O_2\)
g) \(P+O_2\rightarrow P_2O_5\)
h) \(Fe+O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
i) \(Al+CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+Cu\)
j) \(K+H_2O\rightarrow KOH+H_2\)
a) \(K_2O+H_2O->2KOH\)
b) \(2Fe+3Cl_2->2FeCl_3\)
c) \(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)
d) \(4FeS_2+11O_2->2Fe_2O_3+8SO_2\)
e)\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
f) \(2KClO_3->KCl+3O_2\)
g) \(4P+5O_2->2P_2O_5\)
h) \(3Fe+2O_2->Fe_3O_4\)
i) \(2Al+3CuSO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
j) \(2K+2H_2O->2KOH+H_2\)
\(n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PT:\(Zn+2HCL\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
1 2 1 1 \(\frac{n_{de}}{n_{pt}}\)\(\frac{0,1}{1}< \frac{0,4}{2}\)
0,1 0,2 0,1 0,1 \(\Rightarrow HCl\) dư . Tính theo Zn
\(V_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
2) \(m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0,1.\left(65+35,5.2\right)=13,6\left(g\right)\)
\(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}\)
\(=6,5+100-0,2=106,3\left(g\right)\)
\(C\%_{ddZnCl_2}=\frac{m_{ZnCl_2}}{m_{ddZnCl_2}}.100\%=\frac{13,6}{106,3}.100\%=13\%\)
Cảm ơn bạn nhớ :3
Cân bằng các phương trình hóa học sau và cho biết đó là phương trình gì
a, \(Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(Fe_2O_3+CO\rightarrow Fe+CO_2\)
c, \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
d, \(KOH+ZnSO_4\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+K_2SO_4\)
a, Zn +2HCl→ZnCl2+H2 : phản ứng thế
b, Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2 : phản ứng thế
c, CaO+H2O→Ca(OH)2 : phản ứng hóa hợp
d, 2KOH+ ZnSO4→Zn(OH)2+K2SO4 : phản ứng thế
a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) ( phản ứng thế)
b) \(Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\) ( phản ứng thế )
c) \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\) ( phản ứng hóa hợp )
d) \(2KOH+ZnSO_4\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+K_2SO_4\) ( phản ứng thế )
a) Zn+2HCl→ZnCl2+H2\(\uparrow\) ( pứ thế-pứ oxi hóa khử)
b, Fe2O3+3CO\(\underrightarrow{t^o}\)2Fe+3CO2\(\uparrow\) (pứ oxi hóa khử - pứ thế )
c, CaO+H2O→Ca(OH)2 ( pứ hóa hợp)
d, 2KOH+ZnSO4→Zn(OH)2+K2SO4 ( pứ trao đổi)
Nguyễn Linh bạn vào đây Câu hỏi của Nguyễn Linh - Tất cả lớp 0 | Học trực tuyến
1 hỗn hợp A gồm Cao , CaCO3 hòa tan hoàn toàn A vào đ HCl vừa đủ thu đc dd B và 10.08l CO2. Cô cạn dd B thu đc 66,6g muối than
a, Xác định % khối lượng mỗi chất
b, Tính Vdd HCl 7,3% biết D = 1,1
c, Tính C% muối trong dd B
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!
Theo đề bài, ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\n_{CaCl2}=\dfrac{66,6}{111}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)
pư............0,45............0,9............0,45..........0,45........0,45 (mol)
\(\Rightarrow n_{CaCl2\left(còn\right)}=0,6-0,45=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\)
pư..........0,15.........0,3...........0,15.........0,15 (mol)
a) % khối lượng mỗi chất trong A
\(m_{hhA}=m_{CaO}+m_{CaCO3}=56.0,15+100.0,45=53,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%CaO=\dfrac{56.0,15}{53,4}.100\%\approx15,73\%\\\%CaCO_3\approx84,27\%\end{matrix}\right.\)
b) \(\Rightarrow m_{ddHCl7,3\%}=\dfrac{36,5.\left(0,9+0,3\right)}{7,3\%}=600\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl7,3\%}=\dfrac{600}{1,1}\approx545,45\left(ml\right)\)
c) Ta có: \(m_{dds}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{CO2}=53,4+600-44.0,45=633,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%CaCl_{2\left(I\right)}=\dfrac{111.0,15}{633,6}.100\%\approx2,63\%\\\%CaCl_{2\left(II\right)}=\dfrac{111.0,45}{633,6}.100\%\approx7,9\%\end{matrix}\right.\)
PTHH : CaO + 2HCl \(\rightarrow\) Ca\(Cl_2\) + \(H_2\)O (1)
CaC\(O_3\) + 2HCl \(\rightarrow\) Ca\(Cl_2\) + \(H_2\)O + C\(O_2\) (2)
a) Theo phương trình (2), số mol CaC\(O_3\) là : \(n_{CaCO_3}\) = \(n_{CO_2}\) = 0,25 ( mol )
Khối lượng CaC\(O_3\) là : m = n.M = 0,25.100 = 25 ( g )
Số mol Ca\(Cl_2\) của cả 2 phương trình là : n = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{33,3}{111}\) = 0,3 ( mol )
Theo phương trình (2), số mol Ca\(Cl_2\) là : \(n_{CaCl_2}\) = \(n_{CO_2}\) = 0,25 ( mol )
Số mol Ca\(Cl_2\) của phương trình 1 là : \(n_{CaCl_2\left(1\right)}\) = \(n_{CaCl_2\left(sauphanung\right)}\) - \(n_{CaCl_2\left(2\right)}\)= 0,3-0,25= 0,05 (mol)
Theo phương trình (1) , số mol CaO là : \(n_{CaO}\) = \(n_{CaCl_2\left(1\right)}\)= 0,05 (mol)
\(m_{CaO}\) = n.M = 0,05. 56= 2,8 ( g )
b) \(m_{HCl\left(1\right)}\) = n.M = 0,1 . 36,5 = 3.65 (g)
\(m_{HCl\left(2\right)}\) = n.M = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)
\(m_{HCl}\) = \(m_{HCl\left(1\right)}\)+ \(m_{HCl\left(2\right)}\) = 21,9 (g )
m = V.D \(\Rightarrow\) V= \(\dfrac{m}{D}\) = \(\dfrac{21,9}{1,1}\) = 19,91 (lít )
\(V_{\left(7,3\%\right)}\) = 19,91 . 7,3% = 1,45 (l)
Cân bằng PTHH sau:
k) \(KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
l) \(CH_4+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\)
m)\(Al+H_2SO_4\rightarrow Al\left(SO_4\right)_3+H_2\)
n)\(Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+NaCl\)
o) \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+H_2\)
p) \(CaO+HNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O\)
q) \(P_2O_5+H_2O\rightarrow H_3PO_4\)
r)\(Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
s) \(Al+O_2\rightarrow Al_2O_3\)
t) \(Ba\left(OH\right)_2+HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\)
$\rm k)2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$
$\rm l)CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$
$\rm m)2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$
$\rm n)Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$
$\rm o)2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$
$\rm p)CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$
$\rm q)P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$
$\rm r)Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
$\rm s)4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$\rm t)Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$